학습 활동지

 

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Ⅲ. 화학 반응	1. 화학반응과 에너지	1-2. 에너지가 생성되거나 소멸이 된다면 어떻게 될까?

( 화공세라믹 )학과     (  1  )학년     (     )반     (     )번호     성명 (                 )

 

 

 

 

 

1. 다음 용어를 설명하시오.

           1) 발열반응

           2) 엔탈피 차이

           3) 반응열

           4) 열의 일당량

           5) 에너지 보존의 법칙

           6) 결합 에너지

   2. 다음 문장의 ( ) 안을 채워 보시오.

              1) 물질이 반응할 때 생성물의 종류와 상태가 같으면 반응 경로에 상관없이 반응열의 총

                  합은 항상 일정하다. 이를 (      ) 한다.

              2) 줄은 실험 장치로 4,200J(줄)의 일을 하면 1kcal(킬로칼로리)의 열이 발생한다는 것

                  을 발견하였다. 이를 (     )이라고 한다.

       

      

      3. 알루미늄과 삼산화 이철이 반응하면 철과 산화 알루미늄이 얻어진다.

      

      이때 알루미늄 1몰이 반응에 참여하면 850kJ의 열이 발생한다.

      1) 반응계가 잃은 에너지는 얼마인가?

      2) 주위가 얻은 에너지는 얼마인가?

      3) 반응 물질과 생성 물질 중 어느 쪽의 에너지가 높은가?

      4) 산소는 철과 알루미늄 중에서 어느 금속과 결합하는 것이 유리한가? 그렇게 생각하는 이    유는 무엇인가?

      4. 다음은 H2 + Cl2 → HCl 반응 과정의 에너지 관계를 나타낸 것이다.

      1) 수소의 결합 에너지는 얼마인가?

      2) 반응열(ΔH) 값은 얼마인가?

      3) 이 반응은 발열인가? 흡열인가

       

       

       

       

       

       

       

       

      

       

       

      

       

       

      

       

      

       

partⅢ화학반응

1. 화학반응과 에너지

1-1. 화학반응에서 에너지 출입이 없다면 어떻게 될까?

    1-1-1 학습 활동지

1-2. 에너지가 생성되거나 소멸이 된다면 어떻게 될까?

   1-2-1 학습 활동지

2. 반응속도와 화학평형

2-1. 반응속도는 어떻게 하면 빠를까?

    2-1-1 학습 활동지

2-2. 화학평형은 어떤 상태일까?

    2-2-1 학습 활동지

2-3. 화학평형을 이동시키려면 어떻게 해야 할까?

    2-3-1 학습 활동지

3. 산과 염기의 반응

3-1 산 염기의 분류 기준은 무엇일까?

    3-1-1 학습 활동지

3-2. 산과 염기의 세기는 어떻게 알까?

    3-2-1 학습 활동지

3-3. 중화 반응에서는 어떤 변화가 일어날까?

    3-3-1 학습 활동지

4. 산화·환원반응

4-1. 산소와 결합할 때 전자는 어디로 이동할까?

    4-1-1 학습 활동지

4-2. 산화·환원 반응은 어디에 이용되고 있을까?

    4-2-1 학습 활동지

 

5 창의력 기르기

6 과학 글쓰기

7 직업 엿보기